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cinétique chimique



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Veronique V.
Rang 1









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Post Posté le 25/11/2008 à 05:54:15    Sujet du message : cinétique chimique
Bonjour c'est un sujet que je l'ai eu dans un concours et je n'ai pas sue le faire alors un peut d'aide afin que je puisse repassé mon concours l'an prochain parceque je l'ai raté cette année,

L'hydrogénation d'un alcène (A+H2----B) est réalisée à 800K à partir d'un mélange équimolaire d'alcène et d'hydrogène. on détermine l'évolution de la préssion de l'hydrogène en fonction du temps:
t(s) 0 100 180 300 510 800 2000
P H2 (atm) 1 0.9 0.83 0.75 0.64 0.53 0.31 A la même température,hydrogénation de A est réalisée en présence d'un excés d'hydrogène. On a déterminé les préssions de A en fonction du temps de demi réaction T1/2
PA(atm) 1.43 1.05 0.54
T1/2 (s) 126 127 126

Déterminer les ordres partiels par rapport à l'hydrogène et à A
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Benoit969
Rang 3






Baccalauréat série STG
Lycéen

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Post Posté le 15/06/2011 à 13:54:01    Sujet du message : cinétique chimique
Après plus de deux ans, ça intéressera peut-être encore quelqu'un.
Tout d'abord l'ordre de A. On voit dans la deuxième partie que la pression de A n'a pas d'influence sur le temps de demi-réaction, donc sur la vitesse de réaction. L'ordre de A est donc 0.
Pour l'hydrogène, il faut tracer ln(P H2)=f(t) ou 1/P H2=f(t). Si la première courbe est une droite, l'ordre de l'hydrogène est 1. Si la deuxième est une droite, l'ordre de l'hydrogène est 2.
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Milia.eve
Rang 1







Etudiant

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Post Posté le 28/06/2011 à 19:13:30    Sujet du message : cinétique chimique
cc! j aimerais passer le concours d entrée à l institut pour les soins d'infirmier et je ne sais pas par ou commencer. En outre ,je souhaiterais me documenter ; Mais quoi lire dans ce cas ? J'ai besoin de votre aide! merci
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